Danh sách câu hỏi
[ <u>Câu 1. Đề 20</u> Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của n - Luyện Tập 247] Câu 1. Đề 20
Ở trạng thái cơ bản nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron mà phân lớp ngoài cùng là 4s1. Số trường hợp thỏa mãn X là:
[Trong tự nhiên đồng vị<strong> <sup>37</sup>Cl chiếm 24,23% - Luyện Tập 247] Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của 37Cl có trong HClO4 là (với 1H, 16O):
[Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z - Luyện Tập 247] Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A. B. Y < X < M < R. C. D.
[Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion <strong>X<s - Luyện Tập 247] Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X2+.
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
[Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X,Y lần lượt là 3 - Luyện Tập 247] Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X,Y lần lượt là 3sa ; 3pb. Biết phân lớp 3s của X và Y hơn kém nhau 1 electron và Y tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y. Nhận định nào sau đây là đúng :
[Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp - Luyện Tập 247] Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:
[Trong tự nhiên đồng vị <sup>37</sup>Cl chiếm 24,23% số nguyê - Luyện Tập 247] Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Thành phần phần trăm về khối lượng của37Cl có trong HClO4 là (với 1H, 16O):
[Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, ele - Luyện Tập 247] Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
[Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền <sub>17</sub>Cl<sup>37 - Luyện Tập 247] Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền 17Cl37 chiếm 24,23% tổng số nguyên tử ,còn lại là 17Cl35. Thành phần % theo khối lượng của 17Cl37 trong HClO4 là :
[Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm<sup>3</sup> - Luyện Tập 247] Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
[Nguyên tố Z có 2 đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung - Luyện Tập 247] Nguyên tố Z có 2 đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình bằng 79,9. Hạt nhân đồng vị X có 35 hạt proton và 44 hạt notron. Hạt nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều hơn X 2 hạt. Tỷ lệ số nguyên tử Y/X là
[Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. - Luyện Tập 247] Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết ZX< ZY). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là
[Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân - Luyện Tập 247] Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. A và B là các nguyên tố
[Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (Z<sub>X</sub> < - Luyện Tập 247] Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (ZX <20) có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái đơn chất X không tác dụng với F2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
[Cation M<sup>3+</sup> có tổng số hạt cơ bản (electron, proto - Luyện Tập 247] Cation M3+ có tổng số hạt cơ bản (electron, proton, nơtron) là 73, trong đó tỉ số số hạt mang điện dương so với hạt không mang điện là 6/7. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là