Danh sách câu hỏi
[Cho cân bằng trong bình kín : CO(k) + H2 Cho cân bằng trong bình kín :
CO(k) + H2O(k) <-> CO2(k) + H2(k) DH < 0
Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) thêm chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là :
[Cho 3 mẫu đá vôi (100%CaCO3) có cùng khối lượng: - Luyện Tập 247] Cho 3 mẫu đá vôi (100%CaCO3) có cùng khối lượng: Mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào 3 cốc đựng có cùng thể tích dung dịch HCl(dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong 3 cốc tương ứng là t1, t2 ,t3 giây. So sánh nào sau đây đúng?
[Cho cân bằng : 2A(k) + B(k) <-> C - Luyện Tập 247] Cho cân bằng : 2A(k) + B(k) <-> C(k) biết rằng ở 1500C và 2000C , tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 lần lượt là d1 và d2 , biết d2 < d1. Nhận xét nào sau đây đúng :
[Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H2 (k) + I - Luyện Tập 247] Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k).
(b) 2NO2 (k) N2O4 (k).
(c) 3H2 + N2 (k) 2NH3 (k).
(d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k).
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
[ Cho các cân bằng hóa học sau: Cho các cân bằng hóa học sau: (1) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k). (2) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k). (3) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k). (4) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận là
[Cho phản ứng: Na2S2O3 (l) + - Luyện Tập 247] Cho phản ứng: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) -> Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l).
Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; (4)giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất của SO2; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?
[cho cân bằng(trong bình kín) sau : CO(K) + H cho cân bằng(trong bình kín) sau :
CO(K) + H2O(K) CO2(K) + H2(K) ΔH < 0. Trong các yếu tố:
(1) Tăng nhiệt độ, (2) Thêm một lượng hơi nước, (3) Thêm một lượng H2 ,(4) Tăng áp suất chung của hệ, (5) Dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
[Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO - Luyện Tập 247] Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là
[Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra t - Luyện Tập 247] Trong công ngiệp, sản xuất NH3, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 4500C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là
[Cho cân bằng hóa học : 2NO2 (khí) ↔ N2 - Luyện Tập 247] Cho cân bằng hóa học : 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí) . ∆H = -58 kJ. Trong đó : NO2 là khí màu đỏ ; N2O4 không màu. Phát biểu nào sau đâu không đúng:
[Cho cân bằng hóa học N2(k) + 3H - Luyện Tập 247] Cho cân bằng hóa học N2(k) + 3H2 (k) <-> 2 NH3 (k) : ∆H = -92 kj
Nhận xét nào sau về phản ứng trên là không đúng?
[Cho cân bằng hóa học N2 (khí) + 3H2(kh - Luyện Tập 247] Cho cân bằng hóa học N2 (khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí). Khi nhiệt độ tăng thì tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi . Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :