Cho 3115 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO
Câu hỏi và phương pháp giải
Nhận biếtCho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O và H2. Khí B có tỷ khối so với H2 bằng 11,5. m gần giá trị nào nhất?
Đáp án đúng: A
Lời giải của Luyện Tập 247
Giải chi tiết:
Ta có nZn = n Mg = 0,35 mol
Hỗn hợp B có x mol N2O và H2 y mol
=> n hh = x + y = 0,2 mol
m hh = 44x + 2y = 11,5.2.0,2 = 4,6g
=> x = y = 0,1 mol
Do hỗn hợp khí có N2O và H2 nên H+ dư hơn so với NO3-
Ta thấy 2nZn + 2nMg = 1,4 > 8nN2O + 2nH2 =1 mol => phản ứng tạo NH4+
=> n NH4+ = (1,4-1)/8 = 0,05 mol
=> NO3- chuyển thành N2O ; NH4+ và giả thiết H+ chuyển thành H2
=> n NaNO3 = 2 n N2O + n NH4+= 0,25 mol
Trong A: Áp dụng DLBT điện tích có:
2nZn + 2nMg + n NH4+ + nNa+= + 2nSO42-
Trong dung dịch ban đầu có :
n Na+ = n NaNO3 + n NaHSO4 = 0,25 + nSO42- (bảo toàn S)
=> n SO42- = 1,7 mol => n Na+ = 0,25 + 1,7 = 1,95 mol
=>A: 1,95 mol Na+; 1,7 mol SO42- ; 0,35 mol Zn2+ ; 0,35 mol Mg2+; 0,05 mol NH4+
=> m = 240,1g gần nhất với giá trị 240g
=>A
( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.