Dẫn luồng khí CO qua 24 gam bột Fe2O3 nung nóng (dư), sau phản ứng thu được 19,04 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan X bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là
Phương pháp giải:
Coi hỗn hợp X gồm Fe và O.
Dùng bảo toàn electron để tìm số mol H2 ⟹ V.
Giải chi tiết:
- ({n_{F{e_2}{O_3}}}) = 24/160 = 0,15 mol.
- Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi mất đi.
mgiảm = mO mất đi = 24 – 19,04 = 4,96 gam
⟹ nO mất đi = 4,96/16 = 0,31 mol.
Fe2O3 + CO → X + CO2
- Coi hỗn hợp X gồm (left{ begin{array}{l}Fe:0,15.2 = 0,3mol\O:0,15.3 - 0,31 = 0,14molend{array} right.)
- Khi X + HCl:
(Fe; to mathop {Fe}limits^{ + 2} + 2e)
0,3 → 0,6 (mol)
(mathop Olimits^0 ) + 2e → (mathop Olimits^{ - 2} )
0,14 → 0,28 (mol)
(2mathop Hlimits^{ + 1} + {rm{ }}2e to {H_2})
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
⟹ ({n_{{H_2}}}) = (0,6 – 0,28)/2 = 0,16 mol.
⟹ V = 0,16.22,4 = 3,584 lít.
Đáp án A