Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy h
Câu hỏi và phương pháp giải
Nhận biếtĐốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:
Đáp án đúng: A
Lời giải của Luyện Tập 247
Cách giải nhanh bài tập này
nS = 4,8/32= 0,15 (mol)
nBa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol)
S + O2 → SO2
Theo PTHH: nSO2 = nS = 0,15 (mol)
Ta có tỉ lệ: 1 < nSO2 /nBa(OH)2 = 0,15/0,1 = 1,5 < 2
=> Thu được 2 muối: BaSO3 và Ba(HSO3)2
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O
x → x → x (mol)
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2
2y → y → y (mol)
Ta có hệ phương trình gồm: nSO2 = x + 2y = 0,15 (1) và nBa(OH)2 = x+y = 0,1 (2)
Giải hệ phương trình => nBaSO3 = x = 0,05 (mol)
Vậy khối lượng kết tủa = mBaSO3 = 0,05.217 = 10,85 (gam)
Đáp án A
( * ) Xem thêm: Ôn tập hóa học 10, Tổng ôn tập lớp 10 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.