Bài tập đốt cháy Sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa có đáp án

Bài tập đốt cháy Sắt trong không khí rồi cho sản phẩm phản ứng với chất oxi hóa có đáp án

• Phân tích đề: Sơ đồ phản ứng

  $F\text{e}\xrightarrow{{{O}_{2}}\left( kk \right)}\left\{ \begin{array}  {} F\text{e}O,F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}} \\  {} F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}\ +\ F\text{e}\ du \\ \end{array} \right.\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\ du}\left\{ \begin{array}  {} S{{O}_{2}}\uparrow  \\  {} F{{\text{e}}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}} \\ \end{array} \right.$

Fe phản ứng với Oxi cho 3 sản phẩm oxit và lượng sắt dư, sau đó hỗn hợp oxit này phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng đưa lên sắt +3. Trong quá trình Oxi nhận e để đưa về O^2- có trong oxit và H₂SO₄(+6) nhận e để đưa về SO₂ (+4).  

• Như vậy:    + Khối lượng oxit sẽ  là tổng của khối lượng sắt và oxi.  

         + Cả quá trình chất nhường e là Fe chất nhận là O và H₂SO₄.

♦ Giải: Ta có ${{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,1875\ mol,\ \ {{n}_{F\text{e}}}=0,225\ mol$

Gọi số mol oxi trong oxit là x ta có:

Tổng electron  nhường: 0,675 mol     

Tổng electron nhận:    2x  + 0,375 (mol) 

Áp dụng định luật bảo toàn electron  ta có: 0,675  = 2x  + 0,375   →  x = 0,15

Mặt khác ta có: $m={{m}_{F\text{e}}}+{{m}_{{{O}^{2-}}}}$ nên: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam).