Bài tập hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H+ có đáp án

Bài tập hỗn hợp oxit sắt phản ứng với axit thường: H⁺ có đáp án

Phương pháp giải hỗn hợp sắt tác dụng với H+ 

Bài tập oxit sắt FexOy tác dụng với axit

♦   Phân tích đề:  Sơ đồ $\left\{ \begin{array}  {} FeO \\  {} F{{e}_{2}}{{O}_{3}} \\  {} F{{e}_{3}}{{O}_{4}} \\ \end{array} \right.\xrightarrow{HCl}\left\{ \begin{array}  {} FeC{{l}_{2}} \\  {} FeC{{l}_{3}} \\ \end{array} \right.\xrightarrow{NaOH}\left\{ \begin{array}  {} Fe{{\left( OH \right)}_{2}}\downarrow  \\  {} Fe{{\left( OH \right)}_{3}}\downarrow  \\ \end{array} \right.\xrightarrow{nung\ trong\ kk}F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$

+ Ta coi H⁺ của axit chỉ phản ứng với O^2- của oxit 

+ Toàn bộ Fe trong oxit chuyển về Fe₂O₃ 

+ Từ số mol H⁺ ta có thể tính được số mol O trong oxit từ đó có thể tính được lượng Fe có trong oxit. 

+ Nung các kết tủa ngoài không khí đều thu được Fe₂O₃

• Giải:  

Ta có ${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{HCl}}=0,26\ mol$

Theo phương trình: $2{{H}^{+}}+\left[ {{O}^{2-}} \right]\to {{H}_{2}}O$ trong O^2- là oxi trong hỗn hợp oxit

${{n}_{{{O}^{2-}}}}=0,13$mol mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_Fe + m_O =7,68 

Nên m_Fe = 7.68 – 0,13x16 =5,6(gam) → nFe = 0,1 mol  

Ta lại có 2Fe →Fe2O3 

               0,1          0,05 

Vậy m = 0,05x160 = 8 gam.