Phản ứng nhiệt nhôm – Cách giải bài tập có đáp án
Phản ứng nhiệt nhôm – Cách giải bài tập có đáp án
Phương pháp giải bài toán nhiệt nhôm
| ♦ Al + Fe3O4 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ hh X ( rắn ) $\xrightarrow{NaOH}$ $\left\{ \begin{array} {} khi\ {{H}_{2}}\ \left( V\ lit \right) \\ {} \text{dd}\ Y\xrightarrow{C{{O}_{2}}\left( du \right)}\downarrow \\ \end{array} \right.$ |
♦ Yêu cầu tính hiệu suất .....
| » PP Giải : Suy luận và kết hợp với phương pháp bảo toàn mol nguyên tố - Từ khí = > trong hh X có Al dư => mol Al (dư) - Từ mol ↓ => mol Al3+ trong dd Y => mol Al trong rắn X => mol Al đã phản ứng - Tính hiệu suất .... |
Bài tập phản ứng nhiệt nhôm có đáp án
| Câu 1.Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,04 B. 6,29 C. 6,48 D. 6,96 |
Lời giải chi tiết
♦ nAl dư = 0,02 (mol); nAl ban đầu = n kết tủa =0,1 mol => nAl phản ứng = 0,08 (Mol)
$\Rightarrow {{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}$=0,04 (mol) => nO trong oxit sắt = 0,04.3 = 0,12 (mol)
♦ Z chỉ chứa Fe.
${{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,11\left( mol \right)\Rightarrow $ne nhận = 0,22 (mol).
- Nếu chỉ tạo muối sắt (III) thì ${{n}_{F{{e}^{3+}}}}=\frac{0,22}{3}\Rightarrow {{m}_{F{{e}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}}}=400.\frac{0,22}{6}=14,67\left( g \right)15,6$ (loại)
tạo cả 2 muối sắt (II) và sắt (III):
$\begin{array} {} Fe\to \overset{+2}{\mathop{Fe}}\,\ +2e \\ {} x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2x\ \ \ \left( mol \right) \\ \end{array}$
$\begin{array} {} Fe\to \overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\ +3e \\ {} y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3y\ \ \ \left( mol \right) \\ \end{array}$
${{n}_{SO_{4}^{2-}}}=\frac{0,22}{2}=0,11\left( mol \right)$
$\left\{ \begin{array} {} {{m}_{muoi}}={{m}_{F{{e}^{2+}}}}+{{m}_{F{{e}^{3+}}}}+{{m}_{SO_{4}^{2-}}}=15,6\Leftrightarrow 56x+56y+96.0,11=15,6 \\ {} {{n}_{e}}=2x+3y=0,22 \\ \end{array} \right.$
$\Rightarrow x=0,05\left( mol \right);\ \ y=0,04\left( mol \right)$
$\Rightarrow m=mFe+mO=56.\left( 0,05+0,04 \right)+16.0,12=6,96\left( g \right)$
Đáp án D
Lý thuyết Hóa Học Lớp 12