Tóm tắt Tính chất Hóa học của Kim Loại đầy đủ

Tóm tắt Tính chất Hóa học của Kim Loại đầy đủ

♦  Trong một chu kì: Bán kính nguyên tử của nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử của nguyên tố phi kim. 

♦  Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử. 

  ⇒ Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử. 

M → Mⁿ⁺ + ne

1. Kim loại Tác dụng với phi kim  

a. Tác dụng với clo

  $2\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,\ +\ 3\overset{0}{\mathop{C{{l}_{2}}}}\,\xrightarrow{{{t}^{0}}}2\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,\overset{-1}{\mathop{C{{l}_{3}}}}\,$

b. Tác dụng với oxi

 $2\overset{0}{\mathop{Al}}\,+3{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2\overset{+3}{\mathop{A{{l}_{2}}}}\,\overset{-2}{\mathop{{{O}_{3}}}}\,$

 $3\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,+2\overset{0}{\mathop{{{O}_{2}}}}\,\xrightarrow{{{t}^{0}}}{{\overset{+8/3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{3}}\overset{-2}{\mathop{{{O}_{4}}}}\,$

c. Tác dụng với lưu huỳnh

 ♦ Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng.

  $\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,\ +\ \overset{0}{\mathop{\text{S}}}\,\xrightarrow{{{t}^{0}}}\overset{+2}{\mathop{F\text{e}}}\,\overset{-2}{\mathop{\text{S}}}\,$

  $\overset{0}{\mathop{Hg}}\,\ +\ \overset{0}{\mathop{\text{S}}}\,\to \overset{+2}{\mathop{Hg}}\,\overset{-2}{\mathop{\text{S}}}\,$

2. Kim loại tác dụng với dung dịch axit 

a. Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng

 $\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,+2\overset{+1}{\mathop{H}}\,Cl\to \overset{+2}{\mathop{Fe}}\,C{{l}_{2}}+\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,$

b. Dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc: 

Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt)

 $3\overset{0}{\mathop{Cu}}\,+8\overset{+5}{\mathop{HN{{O}_{3}}}}\,$(loãng) $\to 3\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}+2\overset{+2}{\mathop{NO}}\,+4{{H}_{2}}O$

 $\overset{0}{\mathop{Cu}}\,+2\overset{+6}{\mathop{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}\,$ (đặc) $\to \overset{+2}{\mathop{C}}\,uS{{O}_{4}}+\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

3. Tác dụng với nước 

♦  Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H₂O dễ dàng ở nhiệt độ thường.  

♦  Các kim loại có tính khử trung bình chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…). Các kim loại còn lại không khử được H₂O.

 $2\overset{0}{\mathop{Na}}\,+2\overset{+1}{\mathop{{{H}_{2}}O}}\,\to 2\overset{+1}{\mathop{Na}}\,OH+\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,$

4. Tác dụng với dung dịch muối: 

Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

 $\overset{0}{\mathop{Fe}}\,+\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,S{{O}_{4}}\to \overset{+2}{\mathop{Fe}}\,S{{O}_{4}}+\overset{0}{\mathop{Cu}}\,$