Phản ứng oxi hóa - khử

I. KHÁI NIỆM

Ví dụ:

* Quá trình nhường electron gọi là quá trình oxi hóa (hay sự oxi hóa)

Ví dụ:

* Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử)

Ví dụ 1:  $4\overset{0}{\mathop{Na}}\,\,\,\,\,\,\,\,+\,\,\,\,\,\,\,{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,2\,{{\overset{+1}{\mathop{Na}}\,}_{2}}\overset{-2}{\mathop{O}}\,$

           chất khử     chất oxi hóa

Ví dụ 2:

- Nguyên tử Fe nhường electron => là chất khử

- Ion Cu²⁺ nhận electron => là chất oxi hóa

Ví dụ: trong phản ứng : 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O có 2 phân tử HNO₃ là chất oxi hóa còn 6 phân tử là môi trường

Ví dụ: Lập phương trình hóa học của phản ứng sau: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

${{\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{2}}{{\overset{{}}{\mathop{O}}\,}_{3}}\,\,+\,\,\,\overset{+2}{\mathop{C}}\,O\,\,\to \,\,\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,\,\,+\,\,\overset{+4}{\mathop{C}}\,{{O}_{2}}$

$\overset{+2}{\mathop{C}}\,\,\,\to \,\,\overset{+4}{\mathop{C}}\,\,\,+2\text{e}$ (quá trình oxi hóa)

$\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,\,\,+3\text{e}\to \,\,\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,\,$(quá trình khử)

Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học

      Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂