Etilen

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Là chất khí, không màu, không mùi.

- Tan rất ít trong nước.

\({{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}}}=28\approx {{M}_{kk}}\)

II. CẤU TẠO PHÂN TỬ

Công thức thu gọn: CH₂=CH₂

Trong phân tử etilen C₂H_4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

Những hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử có một liên kết đôi như etilen gọi là anken, có công thức chung C_nH_2n với n > 2.

1. Tác dụng với dung dịch Br₂

2. Phản ứng cháy

${{C}_{2}}{{H}_{4}}+3{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

Tổng quát: ${{C}_{n}}{{H}_{2n}}+\frac{3n}{2}{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O$

* Đốt cháy anken cho ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}$

3. Phản ứng trùng hợp

Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polietilen. Phản ứng đó gọi là phản ứng trùng hợp.

IV. ĐIỀU CHẾ

  C₂H₅OH $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CH₂=CH₂  + H₂O 

V. ỨNG DỤNG

- Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli(vinyl clorua),...