Hợp chất có oxi của clo

1. HClO (axit hipoclorơ)

- Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic:

CO₂ + H₂O + KClO → KHCO₃ + HClO

- Kém bền, chỉ tồn tại được trong dung dịch nước: HClO → HCl + [O]

- HClO và muối của nó đều có tính oxi hóa rất mạnh.

2. HClO₃ (axit cloric)

- Là axit khá mạnh, tan nhiều trong nước, có tính oxi hóa mạnh.

- Điều chế bằng cách nhiệt phân HClO:

3HClO → HClO₃ + 2HCl.

3. HClO₄ (axit pecloric)

- Là axit rất mạnh, tan nhiều trong nước.

- Phản ứng loại nước của HClO₄ :    2HClO₄ → Cl₂O₇ + H₂O

- Điều chế:   KClO₄ + H₂SO₄ → HClO₄ + KHSO₄

1. Nước gia-ven: NaCl + NaClO

- Dùng tẩy trắng sợi, vải giấy, sát trùng, khử mùi do gốc ClO^- gây ra

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

NaCl + H₂O → NaClO + H₂ (điện phân dung dịch không màng ngăn)

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

2. Clorua vôi: CaOCl₂

- Chất bột, màu trắng, mùi xốc, tính oxi hóa mạnh, ứng dụng tương tự như nước Javen nhưng được dùng rộng rãi hơn vì rẻ tiền hơn.

Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

Tuy nhiên, hiện nay người ta không dùng clorua vôi để tẩy trắng quần áo vì dễ bị cặn, gây khô cứng và hỏng vải

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + CaCl₂ + 2HClO

3. Kali clorat: KClO₃

- Chất rắn, kết tinh, không màu.

- Muối KClO₃ được dùng làm thuốc nổ, diêm tiêu, điều chế khí oxi trong PTN:

6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

- Nhiệt phân KClO₃:

2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}},xt:Mn{{O}_{2}}}$  2KCl + 3O₂

4KClO_3­ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3KClO₄ + KCl