Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,2 mol Al và 0,15 mol Al₂

Lời giải của Luyện Tập 247

Lời giải chi tiết:

Vì hỗn hợp khí đều là đơn chất => H₂ ; N₂ => NO₃ hết và chuyển toàn bộ thành sản phẩm khử.

. n_khí = 0,12 mol ; m _khí = 0,76g => n_H2 = 0,1 ; n_N2 = 0,02 mol

Giả sử có NH₄⁺ => Bảo toàn e : 3n_Al = 2n_H2 + 10n_N2 + 8n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,025 mol

=> n_H2SO4 = n_SO42- = ½ (n_K+ + 3n_Al3+ + n_NH4+) = 0,795 mol

=> dung dịch ban đầu có : 0,065 mol KNO₃ ; 0,795 mol H₂SO₄

Bảo toàn H : 2n_H2O = 2n_H2SO4 – 4n_NH4+ - 2n_H2 => n_H2O = 0,645 mol

Bảo toàn khối lượng : m_{muối T} = m_{hh đầu} + m_KNO3 + m_H2SO4 - m_Khí – m_H2O

=>  m_{muối T} = 92,805g

=>B

( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.