Cho 300 ml dung dịch X chứa H2SO4 02M và HNO3 02M tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 01M và B
Câu hỏi và phương pháp giải
Nhận biếtCho 300 ml dung dịch X chứa H2SO4 0,2M và HNO3 0,2M tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, thu được dung dịch Z có pH = 1. Giá trị của V là
Đáp án đúng: B
Lời giải của Luyện Tập 247
Giải chi tiết:
nH2SO4 = 0,3.0,2 = 0,06 (mol); nHNO3 = 0,3.0,2 = 0,06 (mol)
=> ∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 = 0,18 (mol)
nNaOH = 0,1V (mol); nBa(OH)2 = 0,2V (mol)
=> ∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1V +2.0,2V = 0,5V (mol)
Trộn dd X với dd Y thu được pH = 1 => dư H+ sau phản ứng
[H+] dư = 10-1(M) = 0,1 (M)
PT ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,18 0,5V (mol)
Phản ứng: 0,5V ← 0,5V (mol)
Sau pư: (0,18-0,5V) 0
Ta có:
(begin{gathered}
{text{[}}{H^ + }{text{]}} = frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{V,sau}} Rightarrow 0,1 = frac{{0,18 - 0,5V}}{{0,3 + V}} hfill
Rightarrow 0,03 + 0,1V = 0,18 - 0,5V hfill
Rightarrow 0,6V = 0,15 hfill
Rightarrow V = 0,25,(l) hfill
end{gathered} )
Đáp án B
( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.