Cho dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl 0,05M và NH3 0,05M. Biết rằng hằng số phân li bazơ của NH3 ở 250C là 1,8.10-5 và bỏ qua sự phân li của H2O. Vậy pH của dung dịch ở 250C là
Giải chi tiết:
NH4Cl → NH4 + + Cl-
n0,05 0,05 0,05
nNH4 + + H2O →NH3 + H3O +
nBan đầu 0,05 0,05 0
nCân bằng 0,05 - x x +0,05 x
nKa = [H3O +] [NH3 ]/[ NH4 + ]=[ (x +0,05).x]/ (0,05-x)
nKa (NH4 + ) . Kb (NH3) = 10-14 → Ka (NH4 + ) = 10-14/1,8.10-5 = 5,6.10-10
nGiả sử x << 0,05; ta có (x +0,05).x = 0,05.5,6.10-10 ⇒ x = 5,599. 10-10 (thoả mãn điều giả sử).
nVậy [H+ ] = 5,599. 10-10 => pH=9,25
( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.