Cho m gam Mg vào dd chứa 012 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 336 gam chất rắn.

Lời giải của Luyện Tập 247

Giải chi tiết:

Bài này ta có thể chia làm 2 trường hợp

TH1 sau pư Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là

Fe vào Mg dư

nFe = nFeCl3 = 0,12 mol => mFe = 0,12*56 = 6,72g > 3,36 (loại)

TH2 Xẩy ra 2 phản ứng (1) và (2) ( khi Mg hết FeCl3 còn sẽ tác dụng tiếp

với Fe)

3Mg + 2FeCl3 ---> 3MgCl2 + 2Fe (1)

a --------->2a/3 ----------------> 2a/3

Fe + 2FeCl3 --> 3FeCl2 (2)

2a/3-0,06 --> 2(2a/3 - 0,06)

đặt nMg = a mol

nFe dư sau pư 2 = 3,36:56 = 0,06 mol

=> nFe (pư2) = (2a/3 - 0,06) mol

theo pư 1, 2 nFeCl3 = 2a/3 + 2(2a/3 - 0,06) = 0,12 mol

=> a = 0,12 mol

=> m = 0,12*24 = 2,88 g

=> Đáp án B

( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.