Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm: Mg(NO3)2 và NaNO3, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn hỗn hợp khí Y vào nước, thu được 1 lít dung dịch có pH = 1 và có 2,24 lít khí không màu thoát ra. Phần trăm khối lượng của NaNO3 trong hỗn hợp X là:
Cách giải nhanh bài tập này
Đặt nMg(NO3)2 = x và nNaNO3 = y (mol)
PTHH: Mg(NO3)2 (xrightarrow{{{t^o}}}) MgO + 2NO2 + 0,5 O2
x → x → 2x → 0,5x (mol)
NaNO3 (xrightarrow{{{t^o}}}) NaNO2 + 0,5O2
y → y → 0,5y (mol)
Hỗn hợp khí Y gồm: NO2 (2x mol) và O2 (0,5x + 0,5y mol)
Dẫn Y vào H2O dư:
2NO2 + 0,5O2 + H2O → 2HNO3
2x → 0,5x dư 0,5y → 2x (mol)
Khí thoát ra là O2 dư => 0,5y = 0,1 => y = 0,2
Dung dịch thu được có pH = 1 => [H+] = 0,1M => nH+ = nHNO3 = 2x = 0,1 mol => x = 0,05 mol
=> %mNaNO3 = 0,2.85/(0,05.148 + 0,2.85) = 69,67%
Đáp án A
( * ) Xem thêm: Ôn tập hóa học 11, Tổng ôn tập lý thuyết lớp 11 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.