Trong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 4 mol H2 ở nhiệt độ t0C và áp s
Câu hỏi và phương pháp giải
Nhận biếtTrong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 4 mol H2 ở nhiệt độ t0C và áp suất P. Khi phản ứng đạt đến trong thái cân bằng thu được một hỗn hợp trong đó NH3 chiếm 25% thể tích. Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng: N2 + 3H2 2NH3.
Đáp án đúng: C
Lời giải của Luyện Tập 247
Giải chi tiết:
Có nồng độ N2 = 0,1 M và nồng độ H2 = 0,4 M
................N2 + 3H2 
2NH3
Ban đầu: 0,1M 0,4M 0
phản ứng: aM 3aM 0
Cân bằng: 0,1 - a 0,4 - 3a 2a
Theo bài cho N3 chiến 25% thể tích cũng có nghĩa là chiếm 25% về nồng độ
=> %[N2] = 2a : (0,1 -a + 0,4 - 3a + 2a) = 0,25
a = 0,05 M
Xét trạng thái cân bằng có [N2] = 0,05M, [H2] = 0,25M, [NH3] = 0,1M
Áp dụng công thức tính Kcb => 12,8
=> C
( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.