Cho một hỗn hợp gồm x mol Zn và Fe vào dung dịch chứa a mol X(NO3)2 cho đến khi phản ứng hoàn toàn t

Lời giải của Luyện Tập 247

Giải chi tiết:

Vì Zn có độ hoạt động > Fe nên khi cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

Zn    +    Cu(NO₃)₂ →  Cu + Zn(NO₃)₂                                          (1)

X mol       x mol

Fe   +   Cu(NO₃)₂ →  Cu + Fe(NO₃)₂                                                  (2)

Dung dịch A thu được chứa 2 muối, điều này chứng tỏ Zn đã tác dụng hết, Fe đã tham gia (2). B tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy sinh khí

=> B có Fe dư ( không thể có Zn dư vì khi Zn dư thì Fe chưa thể tham gia (2)). Tóm lại thành phần của A gồm Zn(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂; B chứa Cu, Fe dư.

Vì Fe dư nên số mol Fe tham gia (2) < y

Cu(NO₃)₂ tác dụng hết nên : n_{Zn, Fe tham gia phản ứng} =  = a (mol)

Suy ra x < a< x +y

Theo (1) cứ 65 gam Zn hòa tan đẩy ra 64 gam Cu.

=> X mol Zn hòa tan làm khối lượng dung dịch ban đầu tăng x gam.

Số mol Fe tham gia phản ứng (2) = a – x (mol)

Theo (2), cứ 56 gam Fe hòa tan đẩy ra 64 gam Cu nên (a –x ) mol Fe hòa tan làm khối lượng dung dịch giảm 8(a –x ) gam.

Muốn khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm với khối lượng ban đầu thì:

8( a –x ) > x  =>  a > 1,125x