Xác định % theo thể tích của mỗi chất khí trong từng hỗn hợp A B C ở trên.

Lời giải của Luyện Tập 247

Giải chi tiết:

Ca+ 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑                                   (1)

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂                               (2)

=> Hỗn hợp A gồm H₂, C₂H₂.

C₂H₂ + H₂ → C₂H₄                                                      (3)

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆                                                    (4)

=> Hỗn hợp B gồm C₂H₄, C₂H₆, H₂, C₂H₂         

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂                                              (5)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄                                             (6)

Hỗn hợp C gồm C₂H₆ và H₂ có trong ½ B.

Số gam bình tăng thêm là tổng số gam C₂H₄ và C₂H₂ có trong ½ B.

Vì 1 mol C có khối lượng 9 gam, nên 4,48 lít C (đktc) tức 0,2 mol có khối lượng là 0,2 . 9= 1,8 (gam).

Đặt số mol H₂, C₂H₆ trong hỗn hợp C là a, b:

Ta có hệ phương trình:

(a)   a + b = 0,2

(b)   2a + 30b = 1,8

Từ (a) và (b) ta có a = 0,15; b = 0,05

=> % H₂ = 75%

     % C₂H₆ = 25%

Số gam trong ½ B = m_C + m_{bình tăng} = 1,8 + 2,7 = 4,5

Số gam A = số gam B = 4,5 .2 =9

Đặt số mol H₂ trong A là x thì theo (1) số mol Ca = x

Đặt cố mol C₂H₂ trong A là y thì theo (2) số mol CaC₂ = y.

Ta có hệ

(c)     2x + 26y = 9

(d)   40x + 64y = 43,2

=> x = 6 ; y = 0,3

=>  % C₂H₂ = 33,33% ; % H₂ = 66,67%

Trong B có     =0,05 . 2 = 0,01 (mol)

   = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

Số mol H₂ phản ứng tạo ra C₂H₆ = 2.   = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Vậy số mol C₂H4 = số mol H_{2 (3)} = 0,6 – 0,2-  dư = 0,6 – 0,2 – 0,3 = 0,1 (mol).

          dư trong B =  ban đầu  = 0,3 – 0,1 – 0,1 = 0,1 (mol).

Vậy B gồm C₂H₆: 0,1 mol; C₂H₄: 0,1 mol; C₂H₂: 0,1 mol; H₂: 0,3 mol

Do đó %C₂H₆ = %C₂H₄ = %C₂H₂ = 50/3 = 16,67%

         %H₂ = 50%.