Cho 364 gam hỗn hợp R gồm một oxit một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có
Câu hỏi và phương pháp giải
Nhận biếtCho 3,64 gam hỗn hợp R gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M. Xác định kim loại M và tính % khối lượng hiđroxit của kim loại M có trong hỗn hợp R.
Đáp án đúng: A
Lời giải của Luyện Tập 247
Giải chi tiết:
a) Đặt số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z.
Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng
(1) MO + H2SO4 MSO4 + H2O
(2) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O
(3) MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2
Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng
(4) MO + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O
(5) M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O
(6) MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2
Ta có :
m dd muối = D.V.1000 => m muối = D.V.C%.1000 (V đơn vị là lít)
n muối = CM.V (V đơn vị lít)
M = m muối : n muối = D.C%.1000/CM = 1,093.10,867%.1000/0,545 = 218 gam/mol
- TH1: Nếu muối là MSO4 => M +96 = 218 => M =122 (loại)
- TH2: Nếu là muối M(HSO4)2 => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg)
Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2
b) Theo (4,5,6) => Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I)
n H2SO4 = 117,6.10/98 = 0,12 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)
Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)
Giải hệ (I, II, III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02
%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%
%Mg(OH)2 = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%
%MgCO3 = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%
Đáp án A
( * ) Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.