Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2 g CaCO3 và MgCO3 ta thu được 3,36 lít CO2 ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu là:
Cách giải nhanh bài tập này
Gọi số mol của CaCO3 và MgCO3 lần lượt là x và y
CaCO3 (xrightarrow{{{t^o}}}) CO2 + CaO (1)
x x
MgCO3 (xrightarrow{{{t^o}}}) CO2 + MgO (2)
y y
mhh = mCaCO3 + mMgCO3 = 100x + 84y = 14,2g (1)
nCO2 = VCO2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
nCO2 = nCO2 (1) + nCO2(2) = x + y = 0,15 mol (2)
Giải hệ pt (1) và (2) ta có x = 0,1 mol và y = 0,05 mol
=> mCaCO3 = nCaCO3 . MCaCO3 = 0,1.(40 + 12 + 48) = 10g
=> %mCaCO3 = (frac{{{m_{CaC{O_3}}}}}{{{m_{hh}}}}.100% = frac{{10}}{{14,2}}.100% = 70,42% )
=> %mMgCO3 = 100% - %mCaCO3 = 29,58%
Đáp án B