Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại M.

Lời giải của Luyện Tập 247

Giải chi tiết:

n_Fe = 25,2: 56 = 0,45 mol

PTHH:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol 0,45→0,45→ 0,45→ 0,45

=>m_dd (H₂SO₄ 10%) = = 441 g

m_{dd A} = m_Fe + m_dd (H₂SO₄ 10%) - = 25,2 + 441 - 0,45.2 = 465,3 g

Khi làm lạnh dung dịch A, tách ra 55,6 gam muối FeSO₄.xH₂O

Vậy dung dịch muối bão hòa còn lại có khối lượng là:

m_{dd còn lại} = 465,3 – 55,6 = 409,7 gam

Theo bài ra C% (FeSO₄) = .100% = 9,275%

=>Khối lượng FeSO₄ = = 38 gam

=>số mol FeSO₄ = 0,25 mol

=>số mol (FeSO₄.xH₂O) = 0,45 – 0,25 = 0,2 mol

(152 + 18x).0,2 = 55,6 => x= 7

CTPT của muối FeSO₄ ngậm nước là FeSO₄.7H₂O