Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H

Lời giải của Luyện Tập 247

Cách giải nhanh bài tập này

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

a                       →                    1,5a   (mol)

Fe + H₂SO₄     →  FeSO₄    +    H₂↑

b                      →                        b      (mol)

Giải hệ phương trình sau:

(left{ begin{gathered}
sum {{m_{hh}} = 27a + 56b = 8,3} hfill
sum {{n_{{H_2}}} = 1,5a + b = frac{{5,6}}{{22,4}}} hfill
end{gathered} right. Rightarrow left{ begin{gathered}
a = 0,1 hfill
b = 0,1 hfill
end{gathered} right.)

Khối lượng của Al là: m_Al = 27 ×0,1 = 2,7 (g)

Phần trăm khối lượng của Al là: (% Al = frac{{{m_{Al}}}}{{m{,_{hh}}}}.100%  = frac{{2,7}}{{8,3}}.100%  = 32,5% )

Phần trăm khối lượng của Fe là: %Fe = 100% - %m_Al = 100% - 32,5% = 67,5%

Đáp án C