Đốt cháy hoàn toàn 18g FeS2 và cho toàn bộ lượng SO2 thu được hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 01

Lời giải của Luyện Tập 247

Giải chi tiết:

= = 0,15 mol; = 0,125.2 = 0,25 mol

Các phương trình phản ứng xảy ra:

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂  (1)

0,15→                             0,3 mol

=> =2. = 0,3 mol

Ta có: = 0,25< = 0,3 < 2. = 0,5

=>Phản ứng tạo thành hỗn hợp 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂:

Đặt x là số mol BaSO₃ và y là số mol Ba(HSO₃)₂

PTHH:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

x mol    x               x

2SO₂  +   Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂     (3)

2y mol    y                  y

Ta có hệ phương trình:

= x +2y = 0,3 (*)

= x +y = 0,25   (**)

Giải hệ ta được x= 0,2 mol; y = 0,05 mol

Khối lượng muối thu được là m:

m =  + =  297x2 + 299x 0,05 = 58,35 gam